Творческая работа команды КоРоМыСЛО 11-А класса

творческая работа from DENGALKRAP

Нобелевская премия по химии за 2012 год

Нобелевская премия по химии за 2012 год присуждена Лефковицу и Брайану Кобилке (Brian Kobilka) за изучение работы GPCR-рецепторов - универсальных молекул, участвующих в передаче биохимических сигналов внутри живых клеток. Эти молекулы отвечают за обоняние, вкус, восприятие света. Изучение работы GPCR-рецепторов, в частности, крайне важно для понимания процессов, приводящих к развитию раковых опухолей. Открытия нынешних лауреатов могут помочь в создании новых лекарств от самых разных болезней.

Опыты с мороженым

Обнаружение белков. В пробирку наливают 1 мл растаявшего молочного мороженого и добавляют 5–7 мл дистиллированной воды. Пробирку закрывают пробкой и встряхивают. К 1 мл полученной смеси добавляют 1 мл 5-10 % раствора NaOH и несколько капель 10 % раствора CuSO₄. Содержимое пробирки встряхивают.Происходит биуретовая реакция. при этом появляется ярко-фиолетовое окрашивание, связанное с взаимодействием пептидных связей белковых молекул со свежеосажденным Cu(OH)₂:

Обнаружение лимонной кислоты (пищевой добавки Е330) в плодово-ягодном мороженом. 

В пробирку налейте 1 мл растаявшего мороженого и добавьте 1 мл насыщенного раствора пищевой соды. Наблюдается появление пузырьков углекислого газа из-за протекания следующей реакции:

Участие в Международном турнире «Путешествие в мир химии»

В октябре 2013 г. любители химии – учащиеся Горловского УВК «ООШ 1-3 степеней №22 – многопрофильный лицей» приняли участие в Международном турнире  «Путешествие в мир химии», объявленном Ярославским центром телекомуникационных и информационных систем в образовании (http://projects.edu.yar.ru/chemistry/12-13/tur1/). В 7-А, 10-Б и 11-А классах были организованы команды, визитки которых капитаны команд презентовали в Виртуальном кабинете на сайте турнира.

17 октября команды получили задания 1-го тура, итоги которого были подведены 26 ноября и опубликованы на странице сайта http://projects.edu.yar.ru/chemistry/12-13/tur1/results.html.

Лучшие результаты показала команда 11-А класса «КоРоМыСЛО»(Команда РомантиковМыслителей Сообразительных, Любознательных и Обаятельных, капитан – Крапивцов Денис), которая за выполнение тестов, расчетной задачи и презентацию творческого задания «В помощь учителю химии» набрала  29 баллов из 37 возможных. В номинации 11-х классов, где приняло участие около 250 команд одиннадцатиклассников из разных регионов СНГ команда КоРоМыСЛО заняла 8 место, причем их творческая работа - презентация «Анилин – родоначальник красителей», была признана лучшей. В числе 4-х лучших творческих работ данной номинации она будет размещена на сайте турнира.

Команда «Молекула» 10-Б класса (капитан – Высоцкая Анастасия), также вошла в первую десятку лучших команд в номинации 10-х классов, набрав 27,5 баллов из  36,5 возможных, заняв при этом 9-ое место.  11- ое место в номинации команд 7-8 классов заняла команда «Оксиген» 7-А класса.

Поздравляем все наши команды, показавшие неплохие результаты как для новичков, впервые принявших участие в турнире. Второй тур конкурса будет проходить с февраля по апрель 2013г., а результаты конкурса учащиеся узнают в мае.

Пожелаем же им успехов в познании тайн удивительной науки по имени Химия! 

Можно ли расплавленным металлом заморозить воду? Как это сделать? Какой это металл?

Металлом, которым можно заморозить воду является ртуть. Это единственный металл в периодической системе Д.И. Менделеева, который при нормальных условиях находится в жидком состоянии и имеет низкую температуру кипения − -39°С. А т.к. вода замерзает при температуре 0°С, то расплавленная ртуть сможет её заморозить.

 Совершить процесс замерзания воды с помощью ртути довольно не сложно. Для начала следует расплавить ртуть и поместить её в отдельную ёмкость. Воду нальём в чистую пробирку. Теперь можно опускать пробирку с водой в ёмкость с ртутью. Вода на наших глазах начнёт замерзать.

Так же можно воспользоваться вторым способом, просто залив ёмкость с водой расплавленной ртутью. Так как плотность ртути составляет 13,546 г/см³, а воды - 1 г/см³, то ртуть опустится на дно, ведь она тяжелей воды. Но второй способ зависит от будущего применения полученного льда, так как ртуть – очень вредное, токсичное и ядовитое вещество, плохо влияющее на наше здоровье. Именно поэтому мы вам предлагаем первый способ, который является более безопасным.

Из АРХИВА Образовательные Интернет-проекты: http://projects.edu.yar.ru/index.html . Apple12f185

День химика — профессиональный праздник работников химической промышленности, отмечается в последнее воскресенье мая в России, Украине и Белоруссии.

День химика мог праздновать бы каждый,
Пусть входит в дом ко всем - и не однажды:
Мы рядом с химией живем, едим и спим,
И наш совместный путь необратим.
Встречаясь с химией всю жизнь, ее не знаем
И химиков за магов почитаем,
А значит, день их - праздник мастерства.
Творите дальше ваши волшебства!

Представители всех отраслей химической промышленности отмечают свой праздник - День химика - ежегодно в последнее воскресенье мая. В этом году День химика попадает на 27 число мая.

    День химика - это праздник, наполненный традициями. Химики их бережно хранят. Традиции начали закладываться в первый год празднования. В первый год праздник Дню Химика был присвоено название первого элемента из таблицы Менделеева- это водород. В дальнейшем, каждый год символом Дня химиков был новый элемент таблицы Менделеева. Данная традиция зародилась в МГУ, где чтят Менделеева и Ломоносова, а так же их гениальные открытия и исследования.

    Химия находится в центре важных и сложных физических процессов. 
Бурные химические процессы протекают внутри далеких звезд и в термоядерных реакторах, созданных учеными. Непрерывно идет химическое взаимодействие атомов и молекул в растениях и в недрах Земли, на поверхности водных просторов и в толще горных хребтов. Природа многое доверила химии и не ошиблась: химия оказалась ее верным союзником и трудолюбивым помощником.
  Химические реакции происходят не только в окружающем нас мире, но и в тканях, клетках, сосудах человеческого тела. Ученые XX века обнаружили, что именно химия помогает человеку различать запахи и цвета, позволяет быстро откликаться на едва уловимые перемены, происходящие в Природе. Зрительный пигмент родопсин улавливает световые лучи, и мы видим многообразие красок вокруг. Пахучие травы и растения рассылают во все стороны летучие органические молекулы, попадающие на чувствительные центры в органах обоняния живых существ, передавая тончайшие запахи Природы.
   Не может существовать и развиваться без химии ни одна из областей современных естественных наук. Впереди у химии - и радости свершений, и трудности преодолений. Химия к ним готова. В этот далекий, интересный поход она отправляется вместе с лучшим другом -- неуемной, беспокойной, ищущей человеческой мыслью

Некоторые интересные факты...

Какая деревня дала название четырём химическим элементам?Множество химических элементов получили своё название в честь стран или других географических объектов. Сразу 4 элемента — иттрий, иттербий, тербий и эрбий — были названы в честь шведской деревни Иттербю, около которой обнаружили крупное месторождение редкоземельных металлов.

Откуда происходит запах мокрой земли? Запах мокрой земли, который мы чувствуем после дождя, — это органическое вещество геосмин, которое вырабатывают живущие на поверхности земли цианобактерии и актинобактерии.

Небьющееся стекло было изобретено случайно. В 1903 году французский химик Эдуард Бенедиктус нечаянно уронил колбу, заполненную нитроцеллюлозой. Стекло треснуло, но не разлетелось на мелкие кусочки. Поняв, в чём дело, Бенедиктус изготовил первые лобовые стёкла современного типа, чтобы уменьшить количество жертв автомобильных аварий.

Неполадки в какой бытовой системе объясняют множество феноменов из разряда «дом с привидениями»? Множество феноменов из разряда «дом с привидениями» объясняется всего-навсего плохо работающей системой отопления, вызывающей у жителей отравление угарным газом в малой концентрации. В число симптомов такого отравления, помимо головных болей и чувства усталости, входят также зрительные и слуховые галлюцинации.

В 1985 году группа американских и английских исследователей открыли молекулярные соединения из углерода, сильно напоминающие своей формой футбольный мяч. В честь него и хотели назвать открытие, однако учёные не договорились, какой термин использовать — football или soccer (как зовут футбол в США). В итоге соединения назвали фуллеренами в честь архитектора Фуллера, который придумал геодезический купол, составленный из тетраэдров.

Реши. если силён

Задание 1

Предложите способ разделения смеси поваренной соли и речного песка, основанный на различии их свойств. Приведите перечень действий в необходимой последовательности и наблюдаемые при этом явления.

Задание 2

В этом знаменитом семействе химических элементов их шестеро: Солнечный, Скрытный, Лучистый, Ленивый…

1. Приведите «русские» названия оставшихся двух элементов.

2. Приведите общепринятые греческие (или латинские) названия всех шести элементов этого семейства.

3. Приведите название этого семейства. 

Задание 3

При растворении медной пластинки в избытке раствора азотной кислоты средней концентрации масса раствора после окончания реакции оказалась равной массе исходного раствора. Рассчитайте объемную долю компонентов образовавшейся газовой смеси.

 Задание 4

Через два последовательно соединенных электролизера, заполненных водными растворами сульфата меди(II) и никеля(II), соответственно, пропущен постоянный электрический ток. Анодом первого электролизера служит угольный стержень, второго – никелевая пластинка. Первый электролизер стал легче на 1.66 г, второй – на 0.1 г. Как изменилась масса электродов? Какие вещества и в каком количестве образовались в растворах?         

Решения задач

Коррозия

Коррозия металлов – это процесс уничтожения металлов, вследствие химической реакции с веществами окружающей среды.

Больше всего страдают от коррозии сплавы на основе железа — главные материалы современной техники. «Ржа ест железо» — поговорка старая, но точная. Около 10% добытого металла теряется безвозвратно.

Железо, которое контактирует с водой на воздухе, постепенно ржавеет. Это процесс показан такой реакцией:

Fe + O₂ + H₂O   =  Fe(OH)₃

Во влажной среде, быстрее ржавеет медь и бронза. 

А сам процесс коррозии зависит от таких факторов:

- Активность металла (чем больше элемент активен, тем сильнее проходит коррозия);

- Температура (чем больше Т, тем быстрее проходит процесс уничтожения металлов);

- Кислотная или щелочная среда (коррозия, большинства металлов в кислотной среде усиливаются, а в щелочной – замедляется);

- Влияние хлорид-иона на коррозию;

- Влажность среды или контакт с водой.

Ржавчина (ее состав Fe(OH)₃)  непрочна и рыхла. За коррозией следует эрозия — разрушение металлических изделий в результате механических воздействий, после чего металл уже непригоден. Все же примерно 2/3 металлолома возвращается в производство после переплавки в мартеновских печах и конвертерах.

Скорость коррозии в технике измеряют в граммах разрушенного металла за 1 ч с 1 м2 металлической поверхности.

Если эта величина не превышает 0,1 г/м², металл считается коррозионностойким;

если же она достигает 3 г/м² и больше —  малостойким.

Металлы, теряющие с 1 м² поверхности больше 10 г в час, называют нестойкими.

Коррозионные разрушения бывают сплошными и местными, равномерными и неравномерными. 

Особенно опасна межкристаллитная коррозия, которая, не разрушая металл с поверхности, распространяется вглубь по границам составляющих металл частиц- кристаллов. Известны случаи избирательной  коррозии, например обесцинкование латуней, когда под действием внешних факторов сплав обедняется одним из важных компонентов, в данном случае цинком.

Коррозия считается химической, если после  разрыва металлической связи атом металла вступает в непосредственное взаимодействие с окислителем, и электрохимической, если в результате  взаимодействия с внешней средой образующийся ион (катион) вступает в связь не с окислителем, а с другими компонентами коррозионной среды.

А в общем суть любого коррозионного процесса состоит в изменении состояния атома и удалении его из кристаллической решетки металла.

Виды коррозии:

Химическая - разрушение металлов окислением их в окружающей среде газами и неэлектролитами.

Электрохимическая - разрушение металлов в среде электролита с возникновением в системе электрического тока.

Биологическая - разрушение металлов в результате взаимодействия микроорганизмов.

Газовая - разрушение металлов за счет их соединения  с кислородом воздуха.

Атмосферная - разрушение металлов под действием окружающей среды.

Защита от коррозии:

Существует много способов борьбы с коррозией. Можно защищать металл от нее, уменьшая  агрессивность среды, в частности введением в эту среду ингибиторов — замедлителей коррозионных  процессов. Разные металлы обладают различной  химической стойкостью и, следовательно, неодинаковой устойчивостью к коррозии. В состав нержавеющей стали добавляют коррозионностойкий хром. Хромом и некоторыми другими не поддающимися коррозии металлами покрывают (обычно электрохимически) поверхность многих металлических изделий.  Иногда металл можно покрыть другим металлом, более стойким к коррозии, - цинком, хромом, никелем, оловом, золотом.

Коррозии противодействуют и другие покрытия:  лакокрасочные, эмалевые, пленочные. Для этого металл покрывают специальными красками и лаками, а после того как они высохнут, образуется на металлической поверхности сплошная, эластичная и химически инертная пленка. Но, к сожалению, со временем на таких покрытиях образуются трещины, краска и лак осыпается, а при нагревании покрытие уничтожается или обгорает, и металлы приходиться снова красить и наносить лак.

Химиками разработаны также препараты,  называющиеся преобразователями ржавчины. Под  действием этих веществ рыхлая ржавчина преобразуется в твердый, устойчивый к механическим и химическим воздействиям грунтовой слой, на который можно наносить краску или эмаль.

Випробування для ерудитів:

Завдання: перекласти з хімічної мови загальноприйняті фрази.

1.  Не все те Аурум, що блищить.
2. Білий, як кальцій карбонат.
3. Недонатрій хлорид на столі, перенатрій хлорид на голові.
4. Ферумний характер.
5. Слово – Арґентум, а мовчання – Аурум.
6.  Іде, як Н2О в силіцій(IV) оксид.
7. Алотропна модифікація вуглецю чистої Н2О.
8. За купрумний гріш повісився.
9. Багато гідрогену оксиду витекло відтоді.
10. Як тверда Н₂О на голову.

С Новым годом, химики !!!

Прошедший 2011 год был объявлен Международным годом химии.  Основная ответственность за его проведение взяло на себя ЮНЕСКО. В своем послании Генеральный директор ЮНЕСКО Ирина Бокова заявила, что наука в целом и химия, в частности, являются стратегическими рычагами развития.

"Мы должны лучше понимать потенциал науки. Мы должны сообща подумать, как мы можем его использовать. Как, например, создать "зеленую химию", служащую интересам устойчивого развития?", говорится в послании Ирины Боковой.

В нем подчеркивается, что открытия в области химии могут помочь решить проблемы глобального изменения климата, содействовать разработке альтернативных источников энергии. Химия может также облегчить доступ к источникам чистой воды задача, от решения которой во многом зависит стабильности во многих регионах в будущем.

С Новым годом и Рождеством Христовым!!!

Никакая другая из естественных наук не вносит в празднование Нового Года столь значительный вклад, как химия.

Новомодные елочки из полипропилена, залихватский поливинилхлоридный серпантин, веселящие глаз синтетические красители елочных украшений, нелепые маски из вакуумформованного пластика, пенополиуретановые носы и ушки, восковые свечи, полиамидные бороды массовиков затейников, будь они Дедами Морозами, Санта Клаусами или Святыми Николаями. Бесчисленные петарды, шутихи, бенгальские огни и прочие искряще дымящие аксессуары народных гуляний являют собой замечательную наглядную иллюстрацию химических реакций с участием О2.

Пусть легким и приятным настроеньем
Вас встретит на пороге Новый год!
Пусть душу он наполнит вдохновеньем,
Пусть счастьем в дом уверенно войдет!

Успехами пусть радует почаще,
Исполнит пожеланий водопад!
Пусть дарит долгожданные подарки
И будет ярким, словно звездопад!