Коррозия металлов – это процесс уничтожения металлов,
вследствие химической реакции с веществами окружающей среды.
Больше всего страдают от коррозии
сплавы на основе железа — главные материалы современной техники. «Ржа ест
железо» — поговорка старая, но точная. Около 10% добытого металла теряется
безвозвратно.
Железо, которое контактирует с водой
на воздухе, постепенно ржавеет. Это процесс показан такой реакцией:
Fe + O2 + H2O
= Fe(OH)3
Во влажной среде, быстрее ржавеет медь
и бронза.
А сам процесс коррозии
зависит от таких факторов:
- Активность металла (чем больше элемент
активен, тем сильнее проходит коррозия);
- Температура (чем больше Т,
тем быстрее проходит процесс уничтожения металлов);
- Кислотная или щелочная среда (коррозия,
большинства металлов в кислотной среде усиливаются, а в щелочной –
замедляется);
- Влияние хлорид-иона на коррозию;
- Влажность среды или контакт с водой.
Ржавчина (ее состав Fe(OH)3) непрочна и рыхла. За коррозией следует эрозия — разрушение металлических
изделий в результате механических воздействий, после чего металл уже
непригоден. Все же примерно 2/3 металлолома возвращается в производство после
переплавки в мартеновских печах и конвертерах.
Скорость коррозии в технике измеряют в граммах
разрушенного металла за 1 ч с 1 м2 металлической поверхности.
Если эта величина не превышает 0,1 г/м2,
металл считается коррозионностойким;
если же она достигает 3 г/м2 и
больше — малостойким.
Металлы, теряющие с 1 м2
поверхности больше 10 г в час, называют нестойкими.
Коррозионные разрушения бывают
сплошными и местными, равномерными и неравномерными.
Особенно опасна межкристаллитная
коррозия, которая, не разрушая металл с поверхности, распространяется вглубь по
границам составляющих металл частиц- кристаллов. Известны случаи
избирательной коррозии, например
обесцинкование латуней, когда под действием внешних факторов сплав обедняется
одним из важных компонентов, в данном случае цинком.
Коррозия считается химической, если
после разрыва металлической связи атом
металла вступает в непосредственное взаимодействие с окислителем, и электрохимической,
если в результате взаимодействия с
внешней средой образующийся ион (катион) вступает в связь не с окислителем, а с
другими компонентами коррозионной среды.
А в общем суть любого коррозионного
процесса состоит в изменении состояния атома и удалении его из кристаллической
решетки металла.
Виды коррозии:
Химическая - разрушение металлов окислением их в
окружающей среде газами и неэлектролитами.
Электрохимическая - разрушение металлов в среде
электролита с возникновением в системе электрического тока.
Биологическая - разрушение металлов в результате
взаимодействия микроорганизмов.
Газовая - разрушение металлов за счет их соединения с кислородом воздуха.
Атмосферная - разрушение металлов под действием
окружающей среды.
Защита от коррозии:
Существует много способов борьбы с
коррозией. Можно защищать металл от нее, уменьшая агрессивность среды, в частности введением в
эту среду ингибиторов — замедлителей
коррозионных процессов. Разные металлы
обладают различной химической стойкостью
и, следовательно, неодинаковой устойчивостью к коррозии. В состав нержавеющей
стали добавляют коррозионностойкий хром. Хромом и некоторыми другими не
поддающимися коррозии металлами покрывают (обычно электрохимически) поверхность
многих металлических изделий. Иногда металл можно покрыть другим металлом, более стойким к коррозии,
- цинком, хромом, никелем, оловом, золотом.
Коррозии противодействуют и другие
покрытия: лакокрасочные, эмалевые,
пленочные. Для этого металл
покрывают специальными красками и лаками, а после того как они высохнут,
образуется на металлической поверхности сплошная, эластичная и химически инертная пленка. Но, к сожалению, со
временем на таких покрытиях образуются трещины, краска и лак осыпается, а при
нагревании покрытие уничтожается или обгорает, и металлы приходиться снова
красить и наносить лак.
Химиками
разработаны также препараты,
называющиеся преобразователями ржавчины. Под действием этих веществ рыхлая ржавчина
преобразуется в твердый, устойчивый к механическим и химическим воздействиям
грунтовой слой, на который можно наносить краску или эмаль.