Теория химического строения органических соединений А.М. Бутлерова

Крупнейшим событием в развитии органической химии было создание в 1961 г. великим русским ученым А.М. Бутлеровым теории химического строения органических соединений.

До А.М. Бутлерова считалось невозможным познать строение молекулы, т. е. порядок химической связи между атомами. Многие ученые даже отрицали реальность атомов и молекул.

А.М.Бутлеров опроверг это мнение. Он исходил из правильных материалистических и философских представлений о реальности существования атомов и молекул, о возможности познания химической связи атомов в молекуле. Он показал, что строение молекулы можно установить опытным путем, изучая химические превращения вещества. И наоборот, зная строение молекулы, можно вывести химические свойства соединения.

Теория химического строения объясняет многообразие органических соединений. Оно обусловлено способностью четырехвалентного углерода образовывать углеродные цепи и кольца, соединяться с атомами других элементов и наличием изомерии химического строения органических соединений. Эта теория заложила научные основы органической химии и объяснила ее важнейшие закономерности. Основные принципы своей теории А.М. Бутлеров изложил в докладе «О теории химического строения».

Основные положения теории строения сводятся к следующему:

1) в молекулах атомы соединены друг с другом в определенной последовательности в соответствии с их валентностью. Порядок связи атомов называется химическим строением;

2) свойства вещества зависят не только от того, какие атомы и в каком количестве входят в состав его молекулы, но и от того, в каком порядке они соединены между собой, т. е. от химического строения молекулы;

3) атомы или группы атомов, образовавшие молекулу, взаимно влияют друг на друга.

В теории химического строения большое внимание уделяется взаимному влиянию атомов и групп атомов в молекуле.

Химические формулы, в которых изображен порядок соединения атомов в молекулах, называются структурными формулами или формулами строения.

Значение теории химического строения А.М. Бутлерова:

1) является важнейшей частью теоретического фундамента органической химии;

2) по значимости ее можно сопоставить с Периодической системой элементов Д.И. Менделеева;

3) она дала возможность систематизировать огромный практический материал;

4) дала возможность заранее предсказать существование новых веществ, а также указать пути их получения.

Теория химического строения служит руководящей основой во всех исследованиях по органической химии.

Часто ли мы химичим на кухне? Пищевая химия

На кухне? Часто. Просто ежедневно. Самым простым химическим действом, которое мы производим, является… добавление хлорида натрия в приготавливаемую пищу. Неужели это плохо? Противники химии, попробуйте обойтись без этого!

   Далее. У вас изжога. Избыток кислоты в желудочном соке. Что делаем? Правильно, питьевой содой (гидрокарбонат натрия) ее нейтрализуем. И хорошо!

Пищевая химия – создание качественных продуктов питания, методы химического анализа пищевых производств. Это один из самых древних экспериментальных разделов химии со времен появления дрожжевого хлеба. Самогон, виски, сливовица и прочие национальные алкогольные продукты, включая пиво, – продукты пищевой химии.

   Химия пищевых добавок контролирует ввод их в пищевые продукты с целью улучшения технологии процесса производства, структуры, органолептических свойств, увеличения сроков хранения, повышения биологической ценности. Это консерванты, антиоксиданты, окислители, эмульгаторы, стабилизаторы, красители, вкусовые вещества и ароматизаторы, интенсификаторы вкуса и запаха, витамины, микроэлементы, аминокислоты, а также природные пряности.

   Искусственная пища также представляет интерес. Это пищевые продукты, которые получают из белков, аминокислот, липидов, углеводов, предварительно выделенных из природного сырья или полученных направленным синтезом из минерального сырья, с добавлением пищевых добавок, а также витаминов, минеральных кислот, микроэлементов и т.п. В качестве природного сырья используют вторичное сырье мясной и молочной промышленности, семена зерновых, зернобобовых и масличных культур, зеленую массу растений, гидробионтов, микроорганизмы. При этом выделяют высокомолекулярные вещества (белки, полисахариды) и низкомолекулярные (липиды, сахара, аминокислоты и др.). Низкомолекулярные пищевые вещества получаются также микробиологическим синтезом (из сахарозы, уксусной кислоты, метанола и углеводородов) ферментативным синтезом предшественников и органическим синтезом (включая асимметрический синтез для оптически активных соединений).

    Различают синтетическую пищу, получаемую из синтезируемых веществ, – например, диеты для лечебного питания; комбинированные продукты из натуральных продуктов с добавлением пищевых добавок – например, колбасно-сосисочные изделия, фарш, паштеты; а также аналоги пищевых продуктов, имитирующие какие-либо натуральные продукты, – например, черную икру.

    Еще о синтетической пище. В какой-то мере пища у нас и животных вся синтетическая. Хотя бы из-за проблемы связанного азота. Доля природной селитры в мировом производстве азотсодержащих соединений не превышает 1%. Весь остальной связанный азот получают в цикле Габера-Боша (получение аммиака) на химических заводах. Так же и спирт. Гидролизный C₂H₅OH (при соответствующей очистке) ничем не отличается от оного, полученного брожением. Так что пили, пьем и будем пить, хоть и гидрашку! В рассматриваемой области работает Институт пищевой химии и технологии НАН Украины (Киев).

   Можно почитать: Щербаков В. Г., Биохимия: учебник по направлению «Технология продуктов питания» (Гиорд, 2003).

Источник: http://shkolazhizni.ru/archive/0/n-54353/

© Shkolazhizni.ru

ВНИМАНИЕ!

  Завершается регистрация команд-участников на 2 тур проекта "Путешествие в мир химии" 2012/2013 учебного года!

   Проект проводится Ярославским Центром телекоммуникаций и информационных систем в образовании.

    До 19 февраля 2013 г., до 18-00 (мск) – онлайн-регистрация команд на сайте :  http://projects.edu.yar.ru/chemistry/12-13/tur2/

20 февраля 2013 г. в 11-00 (мск) – публикация заданий 2 тура на сайте проекта.

5 марта 2013 г. в 18-00 (мск) – окончание приема ответов через Виртуальный кабинет.

12 марта 2013 г. – отправка электронных сертификатов участникам 2 тура.

3 апреля 2013 г. в 11-00 (мск) – публикация итоговых протоколов 2 тура на сайте проекта.

До 5 апреля 2013 г. – команды присылают отзывы о 2 туре через Виртуальный кабинет.

Ко Дню святого Валентина: Что такое любовь с точки зрения химии=))

Во время ставшего уже любимым праздника всех влюбленных – Дня святого Валентина – так хочется поговорить о любви! Можно попробовать посмотреть с научной точки зрения, что такое любовь, ведь определение ей пытались дать и философы, и психологи, и химики, и филологи, даже математики пытались рассчитать формулу любви.  Итак,что такое любовь с точки зрения химии? Это сочетание различных химических составляющих., которые выделяются в мозгу человека и влияют на его эмоции и телесные ощущения. Рассмотрим каждую составляющую подробно:

Фенилэтиламин  - это вещество влияет преимущественно на лобные доли головного мозга, на нашу способность рассуждать и анализировать. Это вещество и вырабатывается на начальном этапе знакомства, когда говорят что человек «теряет голову».

Серотонин — это гормон удовольствия, который поднимает нам настроение даже когда на это нет особых причин, поэтому в период влюбленности мы порхаем и радуемся всему вокруг, но по прошествии времени количество этого гормона в крови резко падает. Есть люди, для которых этот гормон как наркотик и только с ним они ассоциируют любовь — с яркими положительными эмоциями и как только проходит период радужной влюбленности, они разрывают отношения и отправляются на поиски новых, хотя влюбленность это всего лишь этап, а сама любовь гораздо глубже и многограннее.

Дофамин – вещество, отвечающее в мозге за ощущение удовлетворения и удовольствия. Зачастую, как только этого вещества становится мало – человек перестаёт любить. Этот гормон предшествует чувству удовольствия и поэтому он создает предвкушение приятных событий, заставляя стремиться к их осуществлению. Он закрепляет определенное поведение и если определенное поведение не принесло результата в прошлом, то и дофамин потом выделяться не будет.

Эндорфины – группа веществ, часто называемая гормонами счастья. По своей структуре они очень похожи на наркотические вещества - опиаты, получаемые из мака. Эндорфины вызывают у человека ощущение экстаза. Эндорфины выделяются в основном при занятиях сексом и заставляют человека чувствовать себя в безопасности и умиротворении.

Окситоцин и вазопресин — это гормоны, которые формируют ощущение нежной привязанности. Они выделяются в более спокойный период, когда влюбленность прошла нам хорошо с партнером, наши чувства взаимны и мы уверенны друг в друге. Окситоцин – это вещество выделяется у женщин во время родов, а так же у людей во время оргазма. Поэтому его ещё называют гормоном абсолютной взаимности. У женщин он так же вызывает ощущение благополучия и защищенности. Вазопрессин – антидиуретический гормон, регулирующий водно - солевой обмен. Менее известно другое его свойство – вызывать у животных моногамность. Поэтому при наличии в крови достаточного его количества человек просто не обращает внимания на представителей противоположного пола. 

Адреналин — он активизирует наши силы, из-за него нам не сидится на месте и хочется совершать подвиги. Он позволяет с легкостью делать то, чего обычно делать не удается или просто не хочется, вроде многокилометровых прогулок или романтических сюрпризов.

Примерно так выглядит любовь «под микроскопом» учёного-химика. Ну, на первый взгляд не всё так сложно, но мало кто согласился бы употребить весь этот набор внутривенно. Достаточно лишь представить что первое вещество вызывает помутнение рассудка, а  второе порой практически не обоснованные приступы счастья. Согласитесь - малопривлекательная перспектива, не говоря уже о моногамности.

В реальной жизни, тем не менее, многие из нас делают шаг судьбе на встречу, ввергая себя в пучину гормонального безумства.  И в душе мы знаем, что та любовь где-то внутри нас – это не просто следствие комплексного влияния определённого набора гормонов, а нечто большее, порой до конца не понятное, но очень нужное.

Любите и будьте любимы!

По материалам сайтов: http://elhow.ru/otnoshenija-i-semja/ljubov/chto-takoe-ljubov-s-tochki-zrenija-himii  и http://o-samom-glavnom.tv/chto-takoe-lyubov

ВНИМАНИЕ! ПОДГОТОВКА к ЗНО

Для оказания помощи старшеклассникам при подготовке к ВНО и ГИА в 2013г. по ХИМИИ еженедельно по пятницам в 15.00 будут проводиться консультации  в кабинете N 28 (кабинет химии).

О применении электролиза

Электролиз - окислительно-восстановительные реакции, протекающие на электродах, если через раствор или расплав электролита пропускают  постоянный электрический ток.

1. Электролизу подвергаются расплавы и растворы электролитов.

2. При электролизе химическая реакция  осуществляется за счет энергии электрического тока, подводимой извне.

3. Электролиз  проводят в особых приборах – электролизерах. Основные процессы протекают на электродах – катодах и анодах.

Электролитическое осаждение металлов из растворов солей на поверхность изделий – гальванотехника – появляется в первой половине 19 веке и она связана с именем русского ученого и инженера Б.С.Якоби. В 1838 году он получил тонкие металлические копии с предметов сложной формы. Этот способ был назван гальванопластикой и в наши дни нашел широкое применение в полиграфии и в монетном деле.

Гальванотехника ученым была использована и в других целях: если в качестве катода использовать металлическую деталь или конструкцию, то они будут покрываться тонкой металлической пленкой. Этот способ нанесения покрытий, называемый гальваностегией, применяют для защиты железных и стальных изделий от коррозии. Оцинкование, хромирование, никелирование, лужение (оловом), меднение, золочение, серебрение, платинирование – это отдельные виды гальваностегии.  

Электролиз используют для очистки меди, никеля, свинца, серебра, золота (электролитическое рафинирование). Электролизом получают активные металлы отличающиеся высокой чистотой, активные неметаллы (хлор, фтор), сложные вещества, широко применяемые в химической промышленности (например, едкий натр, едкий калий, хлорат калия и др.). Получают электронные платы, служащие основой всех электронных изделий (чипы, микросхемы, сотовые телефоны, цифровые фотоаппараты, приборы для управления движением, приборы регулирующие отопление, компьютеры).

А как получают платы? На диэлектрик наклеивают тонкую медную пластину, особой краской наносят сложную картину соединяющих проводов. Пластинку помещают в электролит, где вытравливаются незакрытые краской участки медного слоя, потом краска смывается и на плате появляются детали микросхем.

Творческая работа команды КоРоМыСЛО 11-А класса

творческая работа from DENGALKRAP

Нобелевская премия по химии за 2012 год

Нобелевская премия по химии за 2012 год присуждена Лефковицу и Брайану Кобилке (Brian Kobilka) за изучение работы GPCR-рецепторов - универсальных молекул, участвующих в передаче биохимических сигналов внутри живых клеток. Эти молекулы отвечают за обоняние, вкус, восприятие света. Изучение работы GPCR-рецепторов, в частности, крайне важно для понимания процессов, приводящих к развитию раковых опухолей. Открытия нынешних лауреатов могут помочь в создании новых лекарств от самых разных болезней.

Опыты с мороженым

Обнаружение белков. В пробирку наливают 1 мл растаявшего молочного мороженого и добавляют 5–7 мл дистиллированной воды. Пробирку закрывают пробкой и встряхивают. К 1 мл полученной смеси добавляют 1 мл 5-10 % раствора NaOH и несколько капель 10 % раствора CuSO₄. Содержимое пробирки встряхивают.Происходит биуретовая реакция. при этом появляется ярко-фиолетовое окрашивание, связанное с взаимодействием пептидных связей белковых молекул со свежеосажденным Cu(OH)₂:

Обнаружение лимонной кислоты (пищевой добавки Е330) в плодово-ягодном мороженом. 

В пробирку налейте 1 мл растаявшего мороженого и добавьте 1 мл насыщенного раствора пищевой соды. Наблюдается появление пузырьков углекислого газа из-за протекания следующей реакции:

Участие в Международном турнире «Путешествие в мир химии»

В октябре 2013 г. любители химии – учащиеся Горловского УВК «ООШ 1-3 степеней №22 – многопрофильный лицей» приняли участие в Международном турнире  «Путешествие в мир химии», объявленном Ярославским центром телекомуникационных и информационных систем в образовании (http://projects.edu.yar.ru/chemistry/12-13/tur1/). В 7-А, 10-Б и 11-А классах были организованы команды, визитки которых капитаны команд презентовали в Виртуальном кабинете на сайте турнира.

17 октября команды получили задания 1-го тура, итоги которого были подведены 26 ноября и опубликованы на странице сайта http://projects.edu.yar.ru/chemistry/12-13/tur1/results.html.

Лучшие результаты показала команда 11-А класса «КоРоМыСЛО»(Команда РомантиковМыслителей Сообразительных, Любознательных и Обаятельных, капитан – Крапивцов Денис), которая за выполнение тестов, расчетной задачи и презентацию творческого задания «В помощь учителю химии» набрала  29 баллов из 37 возможных. В номинации 11-х классов, где приняло участие около 250 команд одиннадцатиклассников из разных регионов СНГ команда КоРоМыСЛО заняла 8 место, причем их творческая работа - презентация «Анилин – родоначальник красителей», была признана лучшей. В числе 4-х лучших творческих работ данной номинации она будет размещена на сайте турнира.

Команда «Молекула» 10-Б класса (капитан – Высоцкая Анастасия), также вошла в первую десятку лучших команд в номинации 10-х классов, набрав 27,5 баллов из  36,5 возможных, заняв при этом 9-ое место.  11- ое место в номинации команд 7-8 классов заняла команда «Оксиген» 7-А класса.

Поздравляем все наши команды, показавшие неплохие результаты как для новичков, впервые принявших участие в турнире. Второй тур конкурса будет проходить с февраля по апрель 2013г., а результаты конкурса учащиеся узнают в мае.

Пожелаем же им успехов в познании тайн удивительной науки по имени Химия! 

Можно ли расплавленным металлом заморозить воду? Как это сделать? Какой это металл?

Металлом, которым можно заморозить воду является ртуть. Это единственный металл в периодической системе Д.И. Менделеева, который при нормальных условиях находится в жидком состоянии и имеет низкую температуру кипения − -39°С. А т.к. вода замерзает при температуре 0°С, то расплавленная ртуть сможет её заморозить.

 Совершить процесс замерзания воды с помощью ртути довольно не сложно. Для начала следует расплавить ртуть и поместить её в отдельную ёмкость. Воду нальём в чистую пробирку. Теперь можно опускать пробирку с водой в ёмкость с ртутью. Вода на наших глазах начнёт замерзать.

Так же можно воспользоваться вторым способом, просто залив ёмкость с водой расплавленной ртутью. Так как плотность ртути составляет 13,546 г/см³, а воды - 1 г/см³, то ртуть опустится на дно, ведь она тяжелей воды. Но второй способ зависит от будущего применения полученного льда, так как ртуть – очень вредное, токсичное и ядовитое вещество, плохо влияющее на наше здоровье. Именно поэтому мы вам предлагаем первый способ, который является более безопасным.

Из АРХИВА Образовательные Интернет-проекты: http://projects.edu.yar.ru/index.html . Apple12f185

День химика — профессиональный праздник работников химической промышленности, отмечается в последнее воскресенье мая в России, Украине и Белоруссии.

День химика мог праздновать бы каждый,
Пусть входит в дом ко всем - и не однажды:
Мы рядом с химией живем, едим и спим,
И наш совместный путь необратим.
Встречаясь с химией всю жизнь, ее не знаем
И химиков за магов почитаем,
А значит, день их - праздник мастерства.
Творите дальше ваши волшебства!

Представители всех отраслей химической промышленности отмечают свой праздник - День химика - ежегодно в последнее воскресенье мая. В этом году День химика попадает на 27 число мая.

    День химика - это праздник, наполненный традициями. Химики их бережно хранят. Традиции начали закладываться в первый год празднования. В первый год праздник Дню Химика был присвоено название первого элемента из таблицы Менделеева- это водород. В дальнейшем, каждый год символом Дня химиков был новый элемент таблицы Менделеева. Данная традиция зародилась в МГУ, где чтят Менделеева и Ломоносова, а так же их гениальные открытия и исследования.

    Химия находится в центре важных и сложных физических процессов. 
Бурные химические процессы протекают внутри далеких звезд и в термоядерных реакторах, созданных учеными. Непрерывно идет химическое взаимодействие атомов и молекул в растениях и в недрах Земли, на поверхности водных просторов и в толще горных хребтов. Природа многое доверила химии и не ошиблась: химия оказалась ее верным союзником и трудолюбивым помощником.
  Химические реакции происходят не только в окружающем нас мире, но и в тканях, клетках, сосудах человеческого тела. Ученые XX века обнаружили, что именно химия помогает человеку различать запахи и цвета, позволяет быстро откликаться на едва уловимые перемены, происходящие в Природе. Зрительный пигмент родопсин улавливает световые лучи, и мы видим многообразие красок вокруг. Пахучие травы и растения рассылают во все стороны летучие органические молекулы, попадающие на чувствительные центры в органах обоняния живых существ, передавая тончайшие запахи Природы.
   Не может существовать и развиваться без химии ни одна из областей современных естественных наук. Впереди у химии - и радости свершений, и трудности преодолений. Химия к ним готова. В этот далекий, интересный поход она отправляется вместе с лучшим другом -- неуемной, беспокойной, ищущей человеческой мыслью

Некоторые интересные факты...

Какая деревня дала название четырём химическим элементам?Множество химических элементов получили своё название в честь стран или других географических объектов. Сразу 4 элемента — иттрий, иттербий, тербий и эрбий — были названы в честь шведской деревни Иттербю, около которой обнаружили крупное месторождение редкоземельных металлов.

Откуда происходит запах мокрой земли? Запах мокрой земли, который мы чувствуем после дождя, — это органическое вещество геосмин, которое вырабатывают живущие на поверхности земли цианобактерии и актинобактерии.

Небьющееся стекло было изобретено случайно. В 1903 году французский химик Эдуард Бенедиктус нечаянно уронил колбу, заполненную нитроцеллюлозой. Стекло треснуло, но не разлетелось на мелкие кусочки. Поняв, в чём дело, Бенедиктус изготовил первые лобовые стёкла современного типа, чтобы уменьшить количество жертв автомобильных аварий.

Неполадки в какой бытовой системе объясняют множество феноменов из разряда «дом с привидениями»? Множество феноменов из разряда «дом с привидениями» объясняется всего-навсего плохо работающей системой отопления, вызывающей у жителей отравление угарным газом в малой концентрации. В число симптомов такого отравления, помимо головных болей и чувства усталости, входят также зрительные и слуховые галлюцинации.

В 1985 году группа американских и английских исследователей открыли молекулярные соединения из углерода, сильно напоминающие своей формой футбольный мяч. В честь него и хотели назвать открытие, однако учёные не договорились, какой термин использовать — football или soccer (как зовут футбол в США). В итоге соединения назвали фуллеренами в честь архитектора Фуллера, который придумал геодезический купол, составленный из тетраэдров.

Реши. если силён

Задание 1

Предложите способ разделения смеси поваренной соли и речного песка, основанный на различии их свойств. Приведите перечень действий в необходимой последовательности и наблюдаемые при этом явления.

Задание 2

В этом знаменитом семействе химических элементов их шестеро: Солнечный, Скрытный, Лучистый, Ленивый…

1. Приведите «русские» названия оставшихся двух элементов.

2. Приведите общепринятые греческие (или латинские) названия всех шести элементов этого семейства.

3. Приведите название этого семейства. 

Задание 3

При растворении медной пластинки в избытке раствора азотной кислоты средней концентрации масса раствора после окончания реакции оказалась равной массе исходного раствора. Рассчитайте объемную долю компонентов образовавшейся газовой смеси.

 Задание 4

Через два последовательно соединенных электролизера, заполненных водными растворами сульфата меди(II) и никеля(II), соответственно, пропущен постоянный электрический ток. Анодом первого электролизера служит угольный стержень, второго – никелевая пластинка. Первый электролизер стал легче на 1.66 г, второй – на 0.1 г. Как изменилась масса электродов? Какие вещества и в каком количестве образовались в растворах?         

Решения задач

Коррозия

Коррозия металлов – это процесс уничтожения металлов, вследствие химической реакции с веществами окружающей среды.

Больше всего страдают от коррозии сплавы на основе железа — главные материалы современной техники. «Ржа ест железо» — поговорка старая, но точная. Около 10% добытого металла теряется безвозвратно.

Железо, которое контактирует с водой на воздухе, постепенно ржавеет. Это процесс показан такой реакцией:

Fe + O₂ + H₂O   =  Fe(OH)₃

Во влажной среде, быстрее ржавеет медь и бронза. 

А сам процесс коррозии зависит от таких факторов:

- Активность металла (чем больше элемент активен, тем сильнее проходит коррозия);

- Температура (чем больше Т, тем быстрее проходит процесс уничтожения металлов);

- Кислотная или щелочная среда (коррозия, большинства металлов в кислотной среде усиливаются, а в щелочной – замедляется);

- Влияние хлорид-иона на коррозию;

- Влажность среды или контакт с водой.

Ржавчина (ее состав Fe(OH)₃)  непрочна и рыхла. За коррозией следует эрозия — разрушение металлических изделий в результате механических воздействий, после чего металл уже непригоден. Все же примерно 2/3 металлолома возвращается в производство после переплавки в мартеновских печах и конвертерах.

Скорость коррозии в технике измеряют в граммах разрушенного металла за 1 ч с 1 м2 металлической поверхности.

Если эта величина не превышает 0,1 г/м², металл считается коррозионностойким;

если же она достигает 3 г/м² и больше —  малостойким.

Металлы, теряющие с 1 м² поверхности больше 10 г в час, называют нестойкими.

Коррозионные разрушения бывают сплошными и местными, равномерными и неравномерными. 

Особенно опасна межкристаллитная коррозия, которая, не разрушая металл с поверхности, распространяется вглубь по границам составляющих металл частиц- кристаллов. Известны случаи избирательной  коррозии, например обесцинкование латуней, когда под действием внешних факторов сплав обедняется одним из важных компонентов, в данном случае цинком.

Коррозия считается химической, если после  разрыва металлической связи атом металла вступает в непосредственное взаимодействие с окислителем, и электрохимической, если в результате  взаимодействия с внешней средой образующийся ион (катион) вступает в связь не с окислителем, а с другими компонентами коррозионной среды.

А в общем суть любого коррозионного процесса состоит в изменении состояния атома и удалении его из кристаллической решетки металла.

Виды коррозии:

Химическая - разрушение металлов окислением их в окружающей среде газами и неэлектролитами.

Электрохимическая - разрушение металлов в среде электролита с возникновением в системе электрического тока.

Биологическая - разрушение металлов в результате взаимодействия микроорганизмов.

Газовая - разрушение металлов за счет их соединения  с кислородом воздуха.

Атмосферная - разрушение металлов под действием окружающей среды.

Защита от коррозии:

Существует много способов борьбы с коррозией. Можно защищать металл от нее, уменьшая  агрессивность среды, в частности введением в эту среду ингибиторов — замедлителей коррозионных  процессов. Разные металлы обладают различной  химической стойкостью и, следовательно, неодинаковой устойчивостью к коррозии. В состав нержавеющей стали добавляют коррозионностойкий хром. Хромом и некоторыми другими не поддающимися коррозии металлами покрывают (обычно электрохимически) поверхность многих металлических изделий.  Иногда металл можно покрыть другим металлом, более стойким к коррозии, - цинком, хромом, никелем, оловом, золотом.

Коррозии противодействуют и другие покрытия:  лакокрасочные, эмалевые, пленочные. Для этого металл покрывают специальными красками и лаками, а после того как они высохнут, образуется на металлической поверхности сплошная, эластичная и химически инертная пленка. Но, к сожалению, со временем на таких покрытиях образуются трещины, краска и лак осыпается, а при нагревании покрытие уничтожается или обгорает, и металлы приходиться снова красить и наносить лак.

Химиками разработаны также препараты,  называющиеся преобразователями ржавчины. Под  действием этих веществ рыхлая ржавчина преобразуется в твердый, устойчивый к механическим и химическим воздействиям грунтовой слой, на который можно наносить краску или эмаль.

Випробування для ерудитів:

Завдання: перекласти з хімічної мови загальноприйняті фрази.

1.  Не все те Аурум, що блищить.
2. Білий, як кальцій карбонат.
3. Недонатрій хлорид на столі, перенатрій хлорид на голові.
4. Ферумний характер.
5. Слово – Арґентум, а мовчання – Аурум.
6.  Іде, як Н2О в силіцій(IV) оксид.
7. Алотропна модифікація вуглецю чистої Н2О.
8. За купрумний гріш повісився.
9. Багато гідрогену оксиду витекло відтоді.
10. Як тверда Н₂О на голову.

С Новым годом, химики !!!

Прошедший 2011 год был объявлен Международным годом химии.  Основная ответственность за его проведение взяло на себя ЮНЕСКО. В своем послании Генеральный директор ЮНЕСКО Ирина Бокова заявила, что наука в целом и химия, в частности, являются стратегическими рычагами развития.

"Мы должны лучше понимать потенциал науки. Мы должны сообща подумать, как мы можем его использовать. Как, например, создать "зеленую химию", служащую интересам устойчивого развития?", говорится в послании Ирины Боковой.

В нем подчеркивается, что открытия в области химии могут помочь решить проблемы глобального изменения климата, содействовать разработке альтернативных источников энергии. Химия может также облегчить доступ к источникам чистой воды задача, от решения которой во многом зависит стабильности во многих регионах в будущем.

С Новым годом и Рождеством Христовым!!!

Никакая другая из естественных наук не вносит в празднование Нового Года столь значительный вклад, как химия.

Новомодные елочки из полипропилена, залихватский поливинилхлоридный серпантин, веселящие глаз синтетические красители елочных украшений, нелепые маски из вакуумформованного пластика, пенополиуретановые носы и ушки, восковые свечи, полиамидные бороды массовиков затейников, будь они Дедами Морозами, Санта Клаусами или Святыми Николаями. Бесчисленные петарды, шутихи, бенгальские огни и прочие искряще дымящие аксессуары народных гуляний являют собой замечательную наглядную иллюстрацию химических реакций с участием О2.

Пусть легким и приятным настроеньем
Вас встретит на пороге Новый год!
Пусть душу он наполнит вдохновеньем,
Пусть счастьем в дом уверенно войдет!

Успехами пусть радует почаще,
Исполнит пожеланий водопад!
Пусть дарит долгожданные подарки
И будет ярким, словно звездопад!

Новогодние фокусы химиков

Елочка в снегу

Для этого опыта надо достать стеклянный колокол, небольшой аквариум, в крайнем случае – пятилитровую стеклянную банку с широким горлом. Нужна также ровная доска или лист фанеры, на которую будут установлены эти сосуды вверх дном.

Еще понадобится небольшая пластмассовая игрушечная елочка. Выполняют опыт следующим образом:

Сначала пластмассовую елочку обрызгивают в вытяжном шкафу концентрированной соляной кислотой и тотчас ставят ее под колокол, банку или аквариум (рис. 1).

Выдерживают елочку под колоколом 10–15 мин, затем быстро, чуть-чуть приподняв колокол, помещают рядом с елочкой небольшую чашку с концентрированным раствором аммиака.

Сразу же в воздухе под колоколом появляется кристаллический «снег», который оседает на елочке, и вскоре вся она покрывается кристаллами, похожими на иней.

Этот эффект вызван реакцией хлороводорода с аммиаком:

НСl + NН₃ = NH₄Сl,

которая приводит к образованию мельчайших бесцветных кристалликов хлорида аммония, осыпающих елочку.

Ещё фокусы на страничке этого блога «Опыты и эксперименты»:

ХИМИЧЕСКИЕ ЗАГАДКИ

ОТГАДАЙТЕ НАЗВАНИЯ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ:

1.Меня в составе мрамора найди,

    Я твердость придаю кости,

    В составе извести еще меня найдешь,

    Теперь меня ты верно назовешь.

2.Он в белом песке и кварце,

    В составе стекла и в сплавах,

    А если в резину войдет.

    Стойкость к жаре и морозу ей придает.

                           3.Я сам горю лишь в кислороде,

                              Я брат тому, чем топят люди,

                              Своей известен красотой

                              И очень я горжусь собой.

ОТГАДКИ ПИШИТЕ В КОММЕНТАРИЯХ.

З каждый правильный ответ :  +1 балл при ответе на уроке химии.

УДАЧИ!

Внимание!!! Внимание!!! Внимание!!!

Объявляется конкурс  интерактивных презентаций на тему «Влияние нитратов на организм человека».

Срок проведения конкурса – с 1 по 8 декабря 2011г.

Для участия в конкурсе презентаций приглашаются ученики десятых классов.

нитраты

View more presentations from DENGALKRAP.